生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学家从不用 或 的方法来确定某种物质是不是酸或碱。
【思考】酒精与白醋这两种物质在家中怎样区别？在实验室中又怎样鉴别？
二氧化碳的水溶液中含有碳酸（化学式为 ），能使紫色石蕊试液变红。先进行课本P5的实验探究1－2，再做课本P2的实验，并填写表格。实验表明：用酸碱指示剂可以区分溶液的酸碱性，用pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性强弱（简称为 ）。
【填表】溶液酸碱性微观本质、酸碱指示剂颜色变化、pH变化等对照
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酸性溶液 |
中性溶液 |
碱性溶液 |
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微观本质 |
H＋ |
H＋与OH－数目相等 |
OH－ |
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紫色石蕊试液 |
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无色酚酞试液 |
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pH试纸 |
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红色石蕊试纸 |
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蓝色石蕊试纸 |
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【释疑】为什么纯碱（学名：碳酸钠，化学式：Na2CO3）不是碱？
碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以纯碱从元素组成、分子结构上不具备碱的特点。那么纯碱的溶液为什么显碱性呢？这是因为纯碱溶于水后，在水的作用下，发生了水解，破坏了中性溶液中H＋与OH－数目相等，使得OH－数目多于H＋数目，从而溶液呈现碱性。因此，可溶形碱（如NaOH）的溶液绝对显碱性，某些盐的溶液也可能显碱性。碱性溶液的本质是pH＞7，不一定是指碱的溶液。
大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤的酸性太强（pH＜ ）或碱性太强（pH＞ ），作物就不能正常生长。因此酸碱对生命活动有重大意义。
中和反应是指 的反应，是 反应的一种。
【思考】向盛有10mL的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH后得到的图像是什么？
对照课本P10，你能知道恰好中和表示的点在哪里吗？ 【题典】右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图（请参阅2005年山东省中考试题）。请回答：
⑴写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
⑵从图中可看出该反应的微观本质是 。
⑶进一步我们发现化学反应的微观本质就是有 生成（就用三个字概括）。
在课本P12～P13“中和反应的应用”专题里，你找到哪些实例和化学药品？请你写出这些药品的名称：
【识记】酸和碱的物理性质（对照课本P15～P19内容）
①浓盐酸：氯化氢的水溶液（学名：氢氯酸），无色液态，易挥发，敞口放置会在空气中形成白雾（这其实是 ）。工业用浓盐酸因含有Fe3＋而略显 色（可利用浓盐酸的 可以将两者分离）。应密封保存，否则溶质挥发使得溶质质量分数减小，但不变质。胃液中含少量盐酸，服用Al(OH)3或NaHCO3可治疗胃酸过多。
②浓硫酸：无色、粘稠、油状的液体，不挥发但有吸水性和腐蚀性，应密封保存，否则溶液质量增加使得溶质质量分数减小，但不变质。稀释浓硫酸的操作要领是：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不能反。浓硫酸可用作气体的干燥剂（就是能除去气体中水蒸气的物质），可干燥O2、H2、CO、HCl、SO2、CO2，不能干燥NH3碱性气体。
③氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色片状固体，易溶于水放出大量的热，易吸水潮解，易与空气中的二氧化碳反应，应密封保存，否则固体质量增加而且变质。也可作气体的干燥剂，可干燥O2、H2、CO、NH3，不能干燥HCl、SO2、CO2酸性气体。
④氢氧化钙：俗称消石灰、熟石灰。白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙的溶解度随着溶液温度的升高而减小。熟石灰可用于建筑材料、改良酸性土壤、与硫酸铜溶液以配制波尔多液。
【安全】腐蚀性药品不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗后，碱用硼酸、酸用碳酸氢钠处理。
【识记】酸和碱的化学性质（对照课本P16～P20内容）
⑴酸的通性（因为酸的溶液都含有 ）
①酸溶液能使酸碱指示剂变色；
②酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气；
③酸跟碱性氧化物（全部属于金属氧化物）反应生成盐和水；
④酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐；
⑤酸和碱起中和反应生成盐和水（这也是碱的通性④）。
⑵碱的通性（因为可溶性碱的溶液都含有 ）
①碱溶液能使酸碱指示剂变色；
②碱跟酸性氧化物（大部分属于非金属氧化物）反应生成盐和水；
③碱跟盐反应生成另一种酸和另一种盐； | 
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