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2006年山东省化学中考试题解析 guoyongbin 发表于 2006-11-29 15:05:52

山东省2006年中考试题解析 （解析人：郭永斌  解析时间：2006年11月29日 原题请从网上搜索） 1．B  化学变化，当然得发生化学反应才行，当然得有新物质生成才行。干冰是固态的二氧化碳，常温下干冰汽化，吸收周围热量，可做致冷剂，对环境无污染。 2．D  把黄河水的净化过程能联系到粗盐提纯时必须除去不溶性杂质、可溶性杂质这块知识就容易解决了，所以请你定要看看鲁教版九年级课本P53的流程图。过滤后的水是要喝的，自然需要消毒。 3．D  食品添加剂是为了改善食品的色泽、味道或者降低生产成本而使用，有些黑心作坊竟然把工业燃料（或色素）用于食品增色，你说这怎么能“增进人体健康”？ 4．C  因为是用带正电的、质量比电子大很多的α粒子轰击金箔，有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核带有正电荷、原子核质量较大，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向说明原子核体积很小。 5．B  如果是一种化合物，可以例举CH4；如果是一种单质和一种化合物的混合物，可以例举H2和CH4；如果是两种化合物的混合物，可以例举CH4和C2H6（乙烷）；含H元素的单质是H2，但含C元素的单质全部是固体（如金刚石、石墨）。 6．C  托盘天平的感量应该是0.1g（也就是精确度），100mL量筒的起始标度是10mL。 7．D  选项A想让你混淆氧化物与含氧化物的概念，选项B想让你忘记酸性氧化物与碱反应也生成盐和水，选项C想让你记起有些物理变化也是有发光、发热的。 8．C  水银是由汞原子构成的，酒精和水混合能说明分子之间有间隔，汽油挥发和能闻到气味能说明分子在不断运动着。 9．A  用pH试纸测得某溶液的pH必须为整数（强调：pH＝0的溶液是存在的，只不过酸性更强罢了）；平放或倒置胶头滴管会使得里面的液体腐蚀橡胶；烧杯应垫石棉网加热。 10．酒精（或乙醇）；二氧化碳和水（或CO2 和H2O）；挥发没有新物质生成，是物理变化；分解反应生成了新物质，是化学变化。 C2H5OH＋3O2＝＝2CO2 ＋3 H2O 解析：该题表面上让你谈对挥发和分解反应的认识，实质是导引你到物理变化与化学变化。所以学习化学应该时时刻刻谨记：透过现象看本质。犹如有人问你对这两个反应的认识，H2＋CuO＝Cu＋H2O，Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，无论如何你得写上“置换反应”。 11．⑴30g；⑵①甲物质的溶解度受温度变化比乙大；②15℃时，甲乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）    解析：溶解度曲线的考查要点有⑴交点的意义；⑵温度变化对物质溶解度的影响；⑶知道能用哪种结晶方法分离混合物。 12．①CH4；②Fe；③CuSO4；④Fe＋CuSO4 ＝ Fe SO4＋Cu 13．排水集气法；氧气和二氧化碳气体（或O2和CO2）；竹子中氧气的含量小于空气中氧气的含量，而二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量。 解析：究竟选用哪种方法收集气体，一要考虑被收集气体密度与空气密度大小的关系，二要考虑被收集气体在水中的溶解性。如果被收集气体两种方法均可用，一般而言，用排水法比排空气法较纯净。 14．KMnO4；O2；二氧化锰参与化学反应，反应前后其质量和化学性质不变 解析：先确定③中的B物质为O2，然后根据②确定A的化学式。本题重在认识催化剂的作用，催化剂可以改变反应速率。类似的还有升高溶液温度可以改变固体的溶解度。 15．增大反应面积，加快化学反应速度；Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O；复分解反应     解析：为了加快反应速率，常用方法有加热、搅拌、振荡、固体粉碎成小颗粒、配制成溶液、使用催化剂等 16．I ⑴取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液无沉淀产生。 ⑵等量Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小 Ⅱ（1）吸水；吸收生成的CO2；③ ；（2）50 解析：沉淀沉降在溶液中，难免在其表面吸附溶液中的一些离子，不把这些离子洗涤除去，那么在烘干、称量时这些离子的存在就会增加沉淀的质量，最终使得测定结果或计算结果不准确。因此确认沉淀已洗涤干净，就是在洗涤液里检验不出其它离子。 “使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度”。如果你熟悉该实验的最终目标是要计算出NaOH的质量分数，因此准确测定沉淀的质量就关系到最终计算结果的精确度。使用氯化钡溶液得到BaCO3沉淀，使用氯化钙溶液得到CaCO3沉淀，在相同用量Na2CO3的情况下，BaCO3沉淀质量比CaCO3沉淀大，鉴于托盘天平只能精确到0.1g，所以在称量允许的范围内，质量越大，精确度就越高。 配制2000g  2%的氢氧化钠溶液需要NaOH质量为2000g×2%＝40g，考虑到该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，所以需这种工业烧碱40g/80％＝50g。 17．⑴2CO + 2 NO＝2CO2 + N2   ；7：8 ；46.7% ⑵解：设需要分解叠氮化钠的质量为a                 2NaN3＝2Na ＋3N2 ↑                                                  130                  84              60L×1.25g/L a         ＝75ｇ                              130：84 = a：75ｇ             a＝116.1 g 答：要产生60L氮气，需要分解116 .1g叠氮化钠。 附：淄博市2006年中考试题（比2006年山东省增加下列两题） 1．氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性。如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是            ，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈       色。我国著名的化学家         先生发明的制碱原理为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl，用        的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是                            。 2．在5月14日中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡。小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①化学式C3H8O2  ②无色粘稠状的透明液体 ③无味 ④易燃 ⑤沸点245℃ ⑥熔点－6.5℃ ⑦无腐蚀性 ⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是               。 阅读全文 | 回复(1) | 引用通告 | 编辑

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