主干一：酸、碱、盐的判断及其代表物特性和用途
⑴酸：H＋＋酸根离子（阳离子只能有氢离子。存在的认识误区：以为Cl－不是酸根离子）
例析：溶质全部为酸的溶液是（ ）A.Na＋、H＋、NO3－ B.H＋、Cl－、SO42－
①盐酸：氯化氢的水溶液。学名：氢氯酸。易挥发（白雾），应密封保存，否则质量减轻不变质，溶质质量分数减小。胃液中含少量盐酸，胃酸过多服用Al(OH)3或NaHCO3中和过多的酸。
②硫酸：浓硫酸不挥发但有吸水性，应密封保存，否则质量增加不变质，溶质质量分数减小。可用作气体的干燥剂，可干燥O2、H2、CO、HCl、SO2、CO2，不能干燥NH3。稀释浓硫酸的要领是：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不能反。稀盐酸、稀硫酸用于金属表面除锈。
应用：生锈的铁钉投入稀硫酸中发生的两个化学方程式：
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑵碱：OH－＋金属离子（阴离子只能有氢氧根离子。存在的认识误区：以为氨水不是碱）
①氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易溶放热，易吸水潮解，易与空气中的二氧化碳反应，应密封保存，否则质量增加而且变质。也可作气体的干燥剂，可干燥O2、H2、CO、NH3，不能干燥HCl、SO2、CO2。
②氢氧化钙：俗称消石灰、熟石灰。白色固体，微溶于水且随温度升高，溶解度减小。熟石灰可用于建筑材料、改良酸性土壤、与硫酸铜溶液以配制波尔多液。
⑶盐：金属离子＋酸根离子（铵盐的阳离子部分为NH4＋）
①氯化钠：俗称食盐，白色固体，易溶于水且温度升高，溶解度变化较小，可做调味剂。 ②碳酸钠：俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶，水溶液的pH＞7，是化工原料。
主干二：酸、碱、盐的化学性质（在《酸碱盐反应规律探析》一篇中会有详细介绍）
⑴酸：指（酸碱指示剂）、金（属单质）、氧（化物）、碱、盐
⑵碱：指（酸碱指示剂）、氧（化物）、酸、盐
⑶盐：、金（属单质）、酸、碱、盐
主干三：常见酸碱盐的溶解规律
常见酸类都易溶，碱类易溶钠钾钡，钾钠铵硝盐易溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐除钡皆溶，碳酸盐只溶钾钠铵。
主干四：溶液pH值与指示剂变色规律
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酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强 |
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代表物 |
酸溶液，酸性氧化物（如CO2）溶于水 |
水，NaCl、KNO3等溶液 |
碱溶液、碱性氧化物（如CaO）溶于水 |
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紫色石蕊 |
红色 |
紫色 |
蓝色 |
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无色酚酞 |
无色 |
无色 |
红色 |
主干五：常见离子的鉴别
⑴H＋（酸）与OH－（碱）：一般使用酸碱指示剂。
⑵Cl－：AgNO3溶液，白色沉淀，加稀硝酸不沉淀
⑶SO42－：Ba2＋溶液，白色沉淀，加稀硝酸不沉淀
⑷CO32－：稀盐酸，气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
【注意事项】在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含有硝酸银也可能含有硫酸根离子。
主干六：酸碱盐知识的应用
⑴鉴别题：首先考虑能否利用酸碱指示剂加以鉴别（紫色石蕊试液和pH试纸是最佳选择）；其次考虑让某一种物质产生气体（技巧是酸←→碳酸盐）；再次是让某一种物质产生沉淀，但如果产生两种沉淀，应保证沉淀颜色不同。
要么利用相互间反应的现象进行鉴别。
⑵除杂题：除杂不引杂，尽量多转化。具体要求就是不引入新的杂质、不改变要保留的物质成分、能将杂质转变为要保留的物质或者易于分离的物质。
例析：如混在盐酸中的少量硫酸可用适量氯化钡溶液除去，氯化钠中的碳酸钠杂质可用适量盐酸除去，NaOH中的Ca(OH)2可用碳酸钠除去……
⑶推断题：从实验现象、反应条件或反应类型的角度作为解决问题的突破口。
⑷探究题：先明确命题者想解决什么问题，涉及的是哪个化学反应，再依托物质性质进行逐一分析或判断。
⑸计算题：先化学方程式，后列已知量与未知量，再解设列比例式求算。 | 
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