| 淄博怡中外语学校初2002级化学知识落实检测（一） 命题人：郭永斌
一、选择题
1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻引起溶质质量分数降低的是( )
A. 浓硫酸 B. 大理石 C.生石灰 D.浓盐酸
2.有这样两句话：“若两种微粒所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素。”；“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”。对这两句话可作出的判断是（ ）
A．前者正确，后者错误 B．前者错误，后者正确 C．两者均正确 D．两者均错误
3.石棉的熔点高，又不易燃烧，可制作防火材料。石棉的化学式可表示为CaMg3Si4O12，那么其中硅元素的化合价为( )
A. －4 B. －2 C. ＋4 D. ＋2
4.下列现象用分子动理论解释正确的是
A．石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小 B．空气能被压缩，说明分子间有引力
C．“破镜不能重圆”，说明分子间有斥力 D．蔗糖能溶于水，说明分子做无规则运动
5.化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是( )
A.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氧分子和氢分子构成的
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
D.将紫色石蕊试液分别滴入盐酸、稀硫酸，石蕊试液均变红，说明酸一定能使紫色石蕊试液变红
6.在a、b两个烧杯内分别等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b内。当两烧杯的固体都完全溶解，这时( )
A. b烧杯中硫酸锌的质量大 B. b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C. a、b两烧杯中硫酸锌的质量分数相等 D. a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
7.下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳 钢铁生锈 B．轮胎爆炸 石蜡熔化
C．工业制氧 石墨转化为金刚石 D．食物腐败 干冰升华
8.在化学反应前后，下列哪种粒子的数目可能发生改变（ ）
A．原子 B．中子 C．质子 D．分子
9.能保持氧气化学性质的粒子是（ ）
A．KClO3 B．O C．O2 D．MnO2
10.馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（ ）
A．分子是构成物质的一种粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的一种粒子 D．化学变化中分子可分成原子
11.物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧，其共同点是（ ）
A．必须都是气体 B．发光 C．达到着火点 D．放出热量
12.物质在空气中燃烧一定会出现的现象是（ ）
A．发出白光 B．生成固体物质 C．放出热量 D．生成气体物质
13.某同学实验报告中有以下一些数据，你认为肯定没有错误的是（ ）
A. 用量筒量取47.15mL水 B. 用pH试纸测得某Na2CO3溶液的pH为10
C. 用托盘天平称取5.35g食盐 D. 查得铀元素的相对原子质量为：238.028915
14.下列物质发生反应后，产物都是氧化物的是（ ）
A. 电解水 B. 工业制水煤气 C. 甲烷燃烧 D. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
15.试管中的少量碘和铝粉，没有什么变化，滴几滴水后，观察到反应放出热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物是碘化铝，则水的作用是：
A. 提供热量 B. 氧化作用 C. 吸收热量 D. 催化作用
16.元素周期表中，第三周期第一族的元素，与第二周期第六族的元素组成化合物的化学式是（ ）
A. NaCl B. MgF2 C.Na2O D. MgO
17.在电解水实验中如果与电源负极相连的试管内汇集了a L气体，那么与电源正极相连的试管内汇集的气体体积为（ ）
A. a L B. 0.5a L C. 2a L D. 无法确定
18.由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则混合物中，钠元素的质量分数为（ ）
A. 23% B.46% C.32.6% D.无法计算
19.X、Y两元素组成的化合物中，X、Y相对原子质量之比为7 ：8，两元素的质量比为7 ：4，则该化学式为（ ）
A.X2Y B.XY C.XY2 D.XY3
20.已知a、b、c、d是1—18号元素，a、b元素的阴离子和c、d元素的阳离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c元素的阳离子所带的正电荷数比d元素的阳离子所带的正电荷数多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）
A. b>a>c>d B. d >b>c>a C. a>b>d>c D. c>d >a>b
21.下列物质露置在空气中，因发生氧化反应而变质的是（ ）
A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁 D.浓硫酸
22.向氧化铜、铁粉、锌粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，完全反应后过滤，向滤液中加入铁片表面只有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A.滤液中可能含有硫酸铜 B.不溶物中一定含有氧化铜
C.不溶物中可能含有铁 D.滤液中一定含有硫酸亚铁
23.现有Na2CO3、CuCl2、FeCl3、H2SO4四种溶液，用下列一种试剂区别开的是（ ）
A.酚酞试液 B.Ba(OH)2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
24.下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A．用生石灰作某些食品的干燥剂 B．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂
C．用碳素墨水写文字档案便于保存 D．用活性炭除去冰箱异味
25.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ）
A.铁丝的着火点 B.铁丝表面的温度 C.氧气的浓度 D.铁丝的表面积
26.已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁。对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A.若丙、丁为盐和水，则甲和乙可能是酸和碱
B.若甲为10g、乙为20g，那么恰好完全反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
C.若该反应为中和反应，则生成物中一定有水
D.若甲、乙、丙、丁全部是化合物，则该反应一定是复分解反应
27.在单质、氧化物、酸、碱等四类物质中，能一步反应可以生成盐的是（ ）
A.只有氧化物、酸、碱 B.只有单质、酸、碱 C.只有单质、氧化物、碱 D.全部
28.下列物质能用来说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（ ）
A.硝酸银溶液 B.氯化钠溶液 C.酚酞试液 D.硫酸钠溶液
29.在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。下列各组物质中能直接反应制得RCl3的是（ ）
A.R＋HCl B.R2O3＋HCl C.R2(SO4)3＋BaCl2 D.R(OH)3＋MgCl2
30.下列气体混合点燃不会发生爆炸的是（ ）
A．液化石油气与空气的混合气体 B．纯净的H2与氧气的混合气体
C．煤气和氧气的混合气体 D．纯净的H2与氩气的混合气体
31.解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是（ ）
A.根据气体燃烧的火焰来鉴别H2、CH4、CO三种气体
B.在空气中利用加热的方法可除去氧化铜中的少量碳粉
C.区别氢氧化钠和碳酸钠溶液的方法是滴加石蕊试剂后观察颜色的变化
D.滴加氯化钡有白色沉淀生成，证明某溶液中一定含有CO32－或SO42－
32.为了保护臭氧层，可采取的措施是（ ）
A．减少并逐步停止冰箱制冷剂氟利昂的生产和使用 B．防止CO大量排入空气中
C．防止SO2大量排入大气中 D．减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能源
33.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：
①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中；
②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；
③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中；其中可达到目的的是（ ）
A．①③ B.③ C.①②③ D.②③
34.有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、氧气，则所盛气体的质量最大的是（ ）
A．氢气 B．空气 C．氧气 D．无法判断
35.在20世纪20年代，一些化学家提出一种新的酸碱理论──质子论。这种理论认为，凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据理论，下列物质中既属于酸又属于碱的是（ ）
A. HNO3 B. HCO3－ C. NH4+ D. SO42－ | 
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