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学生们从7月5日下午就要开始享受长达八周的暑假生活。省里为了执行素质教育计划，给初中学生统一配发了《暑假园地》。我大致在7月15日前后回我的故乡——内蒙古和林格尔县看望我的母亲，为了方便我的学生在做这本书时不会遇到拦路虎，我将全部解析习题，但是我不会告诉你答案的。
选择题1：化学反应一定要产生新物质，因此物质的种类一定改变，再联系到物质由元素组成，元素只能说种类，物质由分子构成，分子由原子构成，粒子可以说种类，也可以说数量。物质是有质量的，元素和粒子必然有质量。啊，这么多的知识联系，谁在变谁又不变呢？其实你只要琢磨一下水通电分解的微观示意图，从物质、元素、分子、原子、种类、数量、质量中搭配一下，想想什么是“五个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”。
选择题2：质量守恒定律在解释生活现象时，很容易让大家忽视的是那些看不见物质的质量，例如空气。煤充分燃烧，反应前的质量总和应是煤质量+氧气质量，反应后的质量总和应是二氧化碳质量+水质量+煤灰质量。即有：煤质量+氧气质量=二氧化碳质量+水质量+煤灰质量。这里能看见的物质是煤和煤灰，看不见的物质是氧气、二氧化碳、水。氧气中氧元素必然转移到二氧化碳和水中，而二氧化碳和水还分别含有碳、氢元素，所以生成的二氧化碳和水的质量一定大于参加反应的氧气的质量，从数学上的等式关系，你应该会做出正确的选族，并能科学解释你的结论。
选择题3：能用质量守恒定律解释的现象，必须涉及化学变化，没有新物质产生就不能使用质量守恒定律，我们只能说质量守恒。蜡烛燃烧，实际是蜡烛+氧气→二氧化碳+水；盛放酒精的瓶盖打开，要考虑酒精会挥发，质量必然减少；镁带燃烧，实际是镁+氧气→氧化镁；澄清石灰水变浑浊，实际是氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水。
选择题4：镁带与空气中的氧气发生反应生成氧化镁。如果从固体质量来看，必然是增加的。但是本题强调的是物质的总质量在反应前后的变化，联系到质量守恒定律是指化学反应前后物质的总质量不变，所以去伪存真，可以得到合适的选项的。
选择题5：化学方程式书写对不对，先看物质的化学式对不对，再看化学方程式配平了没有，最后检查一下化学方程式的完整性（例如是否有反应条件？是否要标记物质的状态符号）。物质的化学式对不对，得看物质所含元素的化合价记住了没有，例如Mg的化合价是+2价，氧化镁的化学式应该是MgO，不能因为看到C+O2→CO2就以为Mg+O2→MgO2，能写成CO2是因为这里C元素的化合价是+4价，而Mg却是+2价，因此一定要根据元素的化合价去写化学式，元素化合价相同，所得到的化学式写法才会雷同。并不是每个化学反应都有反应条件，一般而言，不在溶液中进行的化学反应往往有反应条件的，等大家学习了酸碱盐反应后体会更深。
选择题6：物质燃烧是指物质和氧气发生剧烈的氧化反应，至于得到什么物质呢？一般是物质的组成元素要转变为自己的氧化物，反过来，因此生成物含有什么元素（除了氧元素），反应物就含有什么元素。为什么氧元素不能直接推断呢？因为氧气中也含有氧元素啊！所以在化学中，氧元素有没有是通过计算获知的。例如某物质4.6g充分燃烧后得到8.8g二氧化碳和5.4g水，通过计算可知8.8g二氧化碳中碳元素质量为2.4g，5.4g水中氢元素质量是0.6g，碳氢元素质量总和是3.0g＜4.6g，可知该物质含氧元素，如果此物质质量为3.0g，则说明不含氧元素。
选择题7：化学方程式的含义有三：物质方面的意义、质量方面的意义、数量方面的意义。物质方面的意义是指反应物在什么条件下得到反应物；质量方面的意义是指每多少份质量的反应物会得到多少份质量的生成物，这种质量的计算要将物质的相对分子质量和化学计量数结合起来；数量方面的意义是指多少个反应物的粒子会得到多少个生成物的粒子。
选择题8：只要是化学反应，就一定遵守质量守恒定律。但是我们在称量物质质量时，往往会因为气体的看不见，从而忽略了气态物质的质量，所以对涉及气体物质的化学反应，一定要防范气体的逸出。
选择题9：本题的化学反应类型属于化合反应，因此Z必然含有X、Y两种元素，最后通过化学方程式的微观意义（也就是数量意义），抓住反应前后原子个数不变，应该很顺利知道X、Y的原子个数比的。
选择题10：本题的难点是这剩余的2g气体可能是什么气体。先不管它，可知参与这个反应的物质总质量是20g-2g=18g，也就是生成水的质量是18g，而要生成18g水，需要2g氢气和16g氧气。因此，如果剩余的2g气体是氢气，可知原来氢气质量是4g、氧气质量是16g；如果剩余的2g气体是氧气，可知原来氢气质量是2g、氧气质量是18g。想一想，这剩余的2g气体为什么不会是氢气和氧气的混合物呢？
选择题11：本题是质量守恒定律的质量意义。反应前物质的总质量是（a+b）g，反应后也应该是这么多。这个反应会产生氧气，氧气会逸出，所以氧气的质量+残留物的质量才是反应后物质的总质量。
选择题12：这种习题一看就是在考察化学变化与物理变化。
填空题1：在化学中，物质含不含碳、氢元素一般没法直接判断，往往是间接推理，这就需要把反应物转化为另外的物质，通过对转化后物质的鉴定，再反推物质所含的元素种类。怎么转化呢？因为初中主要是学习二氧化碳和水的检验，这样自然而然就要把物质进行燃烧了。检验二氧化碳用澄清石灰水，检验水可以观察原来干燥烧杯罩在火焰上内壁是否出现水雾，如果学习无水硫酸铜知识后，也可以用无水硫酸铜检验（实验现象是白色固体变为蓝色）。如果哪位同学想知道详细步骤，建议输入关键词进行答案搜索。
填空题2：请参考选择题5的论述，进行判断。这里要申明的是C项的化学方程式大家可能没见过，但我前面提醒过你，只要是不在溶液中进行的化学反应，往往要有反应条件。
填空题3：乙醇燃烧，就是乙醇在氧气中反应，因此生成物就是组成乙醇元素的氧化物，即CO2和H2O，最后需要的是你来配平。
填空题4：本题与选择题9很类似，先确定元素种类，再确定原子个数。
简答题1：碱式碳酸铜对于大家来说是第一次见，它的化学式为Cu2(OH)2CO3，它发生的化学反应是Cu2(OH)2CO3→CuO+CO2+H2O。这两道小题，均可以参照选择题2的提示进行分析。
简答题2：可以参照选择题1进行书写。
实验探究题1：第一小题可搜索答案；第二小题和第三小题要考虑物质燃烧一定会放热和发光，放热就会使气体膨胀，生成的五氧化二磷固体小颗粒也会随热气流扩散掉一部分；第四小题是画龙点睛。
实验探究题2：只要是不涉及到气态物质，就可以使用这类装置进行质量守恒定律的验证。本题中的化学反应为NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓
计算题1：既然加热到质量不减少为止，可见反应完全，也就是氯酸钾完全反应。氯酸钾完全反应生成氯化钾和氧气，因此可知这15.4g残渣应该是氯化钾和二氧化锰的质量总和，进一步可计算出氯化钾的质量是14.9g，再依据化学方程式，即可求出氧气和氯酸钾的质量。一个是9.6g，一个是24.5g。
郭永斌语：我一直觉得书不难教，难的是如何育人，因为人心向背将会决定你以后从事工作的激情存在与否。
计算题2：参考选择题10的思路。 | 
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